Выдержка из учебника по общей химии.
Подгруппa меди
К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют в наружном слое по одному электрону; но предпоследний их электронный слой содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Структуру двух внешних электронных оболочек атомов этих элементов можно изобразить формулой (n — 1) s2 (n — 1) р6 (n — 1) d10ns11 (где n — номер периода, в котором находится данный элемент). Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад d-элементов. Однако, как видно из приведенной формулы, их атомы содержат на (n — 1) d-подуровне не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура (n — 1) d10s1 более устойчива, чем структура (n — 1) d9s2.
В табл. 31 приведены некоторые физические константы, характеризующие элементы подгруппы меди.
Таблица 31
Некоторые свойства элементов побочной подгруппы 1 группы
Cu | Ag | Au | |
---|---|---|---|
Строение внешнего и предвнешнего электронных слоев атома |
3s2 Зр6 Зd10 4s1 |
4s24p6 4d10 5s1 |
s2 5p6 5d10 6s1 |
Радиус атома, Å |
1.28 | 1.44 | 1.44 |
Энергия ионизации Э → Э+, эВ |
7.72 | 7.57 | 9,22 |
Радиус иона Э+, Å |
0.98 | 1.13 | 1.27 |
Стандартная энтальпия атомизации металла при 25°С, ккал/г-атом |
80.7 | 68.1 | 88,1 |
Плотность, г/см3 |
8.96 | 10.5 | 19.32 |
Температура плавления, °С |
1083 | 960.8 | 1063 |
Температура кипения, °С |
2540 | 2170 | 2880 |
Стандартный электродный потенциал процесса Э=Э++е- |
0.520 | 0.799 | 1.692 |
Сравнивая данные табл. 31 с соответствующими величинами для щелочных металлов (табл. 30), можно видеть, что радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов атомов металлов главной подгруппы. Это обусловливает значительно большую плотность, высокие температуры плавления и большие величины энтальпии атомизации рассматриваемых металлов: меньшие по размеру атомы располагаются в решетке более плотно, вследствие чего силы притяжения между ними велики.
Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются; они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности +3 более характерна, чем +1. Степень окисленности серебра в его обычных соединениях равна +1; однако известны и соединения со степенью окисленности серебра +2 и +3.
200. Медь (Cuprum). Общее содержание меди в земной коре сравнительно невелико (0,01 вес.%), однако она чаще, чем другие металлы, встречается в самородном состоянии, причем самородки меди достигают значительной величины. Этим, а также сравнительной легкостью обработки меди объясняется то, что она ранее других металлов была использована человеком.
В настоящее время медь добывают из руд. Последние, в зависимости от характера входящих в их состав соединений, подразделяют на оксидные и сульфидные. Сульфидные руды имеют наибольшее значение, поскольку из них выплавляется 80% всей добываемой меди.
Важнейшими минералами, входящими в состав медных руд, являются: халькозина или медный блеск, Cu2S; халькопирит, или медный колчедан, СиFеS2; малахит (СuОН)2СО3.
В СССР богатые месторождения медных руд находятся на Урале, в Казахстане и в Закавказье.
Медные руды, как правило, содержат большое количество пустой породы, так что непосредственное получение из них меди экономически невыгодно. Поэтому в металлургии меди особенно важную роль играет обогащение (обычно флотационный метод), позволяющее использовать руды с небольшим содержанием меди.
Выплавка меди из ее сульфидных руд или концентратов представляет собою сложный процесс. Обычно он слагается из следующих операций: обжиг, плавка, конвертирование, огневое и электролитическое рафинирование. В ходе обжига большая часть сульфидов примесных элементов превращается в оксиды. Так, главная примесь большинства медных руд пирит FeS2 превращается в Fe2O3. Газы, отходящие при обжиге, содержат SO2 и используются для получения серной кислоты.
Получающиеся в ходе обжига оксиды железа, цинка и других примесей отделяются в виде шлака при плавке. Основной же продукт плавки — жидкий штейн (Сu2S с примесью FеS) поступает в конвертор, где через него продувают воздух. В ходе конвертирования выделяется диоксид серы и получается черновая или сырая медь.
Для извлечения ценных спутников (Au, Ag, Те и др.) и для удаления вредных примесей черновая медь подвергается огневому, а затем электролитическому рафинированию. В ходе огневого рафинирования жидкая медь насыщается кислородом. При этом примеси железа, цинка, кобальта окисляются, переходят в шлак и удаляются. Медь же разливают в формы. Получающиеся отливки служат анодами при электролитическом рафинировании (см. § 103).
Чистая медь — тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Она очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом отношении только серебру. В сухом воздухе медь почти не изменяется, так как образующаяся на ее поверхности тончайшая пленка оксидов (придающая меди более темный цвет) служит хорошей защитой от дальнейшего окисления. Но в присутствии влаги и диоксида углерода поверхность меди покрывается зеленоватым налетом гидроксокарбоната меди (CuOH)2CO3. При нагревании на воздухе в интервале температур 200 — 375°С медь окисляется до черного оксида меди (II) CuO. При более высоких температурах на ее поверхности образуется двухслойная окалина: поверхностный слой представляет собой оксид меди (II), а внутренний — красный оксид меди (I) Cu20.
Ввиду высокой тепло- и электропроводности, ковкости, хороших литейных качеств, большого сопротивления на разрыв и химической стойкости медь широко используется в промышленности.
Большие количества чистой электролитической меди (около 40% всей добываемой меди) идут на изготовление электрических проводов и кабелей. Из меди изготовляют различную промышленную аппаратуру: котлы, перегонные кубы и т. п.
Широкое применение в машиностроительной промышленности, а также в электротехнике и других производствах имеют различные сплавы меди с другими металлами. Важнейшими из них являются латуни (сплавы меди с цинком), медноникелевые сплавы и бронзы.
Латунь содержит до 45% цинка. Различают простые и специальные латуни. В состав последних, кроме меди и цинка, входят другие элементы, например, железо, алюминий, олово, кремний. Латунь находит разнообразное применение. Из нее изготовляют трубы для конденсаторов и радиаторов, детали механизмов, в частности, часовых. Некоторые специальные латуни обладают высокой коррозионной стойкостью в морской воде и применяются B судостроении. Латунь с высоким содержанием меди — томпак — благодаря своему внешнему сходству с золотом используется для ювелирных и декоративных изделий.
Медноникелевые сплавы подразделяются на конструкционные и электротехнические. К конструкционным относятся мельхиоры и нейзильберы. Мельхиоры содержат 20-30% никеля и небольшие количества железа и марганца, а нейзильберы содержат 5-35% никеля и 13-45% цинка. Благодаря стойкости против коррозии в воде, в том числе в морской, конструкционные медноникелевые сплавы получили широкое распространение в судостроении и в энергетической промышленности. Из них изготовляют радиаторы, трубопроводы, дистилляционные установки для получения питьевой воды из морской. К электротехническим медноникелевым сплавам относятся константан (40% Ni, 1,5% Мn) и манганин (3% Ni, 12% Мn), обладающие низким температурным коэффициентом электросопротивления и служащие для изготовления магазинов сопротивления, а также термопарный сплав копель (43% Ni, 0,5% Мn), применяемый для изготовления термопар.
Бронзы подразделяются по основному входящему в их состав компоненту (кроме меди) на оловянные, алюминиевые, кремнистые и др. Из них оловянные представляют собой самые древние сплавы. На протяжении столетий они занимали ведущее место во многих отраслях производства. Сейчас применение их в машиностроении сокращается. Более широко применяются алюминиевые бронзы (5-10% Аl и добавки Fe, Мп, Ni). Бериллиевые бронзы очень прочны и применяются для изготовления пружин и других ответственных деталей.
Все медные сплавы обладают высокой стойкостью против атмосферной коррозии.
В химическом отношении медь является малоактивным металлом. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре, например, с влажным хлором образует хлорид CuCl2. О взаимодействии меди с кислородом воздуха говорилось выше.
При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид Cu2S.
Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:
2Cu + 4НСl+ О2 = 2CuCl2+ 2Н2О
Летучие соединения меди окрашивают несветящее пламя газовой горелки в сине-зеленый цвет.
Известны соединения, в которых медь имеет степень окисленности один, два и три. Их можно рассматривать как производные соответствующих оксидов: Си3О2 CuO и Си2О3.
Соединения меди (I) в общем менее устойчивы, чем соединения меди(II). Оксид Сu2О3 и его производные весьма нестойки.
Соединения меди (I). Оксид меди(I), или закись меди, Сu2О встречается в природе в виде минерала купрата. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди(II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например, формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди (I).
В паре с металлической медью Сu2О применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.
При действии на Сu2О соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди(I) СuСl. Если разбавить этот раствор водой, то хлорид меди(I) выпадает в виде белого творожистого осадка, нерастворимого в воде. Он может быть получен также кипячением раствора хлорида меди(II) СuСl2 с металлической медью в солянокислой среде:
CuCl2+ Cu = 2CuCl
Соединения меди(II). Оксид меди(II), или окись меди, СuО — черное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита). Его можно легко получить прокаливанием гидроксокарбоната меди (II) (CuOH)2СО3 или нитрата меди (II) Cu(NO3)2. Оксид меди(II) проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими веществами СuО окисляет их, превращая углерод. в диоксид углерода, а водород — в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода.
Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 осаждается из растворов солей меди(II) при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди(II).
Гидроксид меди(II) — очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди(II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли.
Важнейшими из солей меди(II) являются,следующие.
Сульфат меди(II) CuSO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Cu(HgO)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди(II), если только они не содержат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом (см. стр. 398).
Хлорид меди(II) СuСl2 • 2Н2О. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди(II) имеют зеленый цвет, разбавленные — сине-голубой.
Нитрат меди(II) Cu(NO3)2 • ЗН2O. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди(II).
Гидроксокарбонат меди(II) (CuOH)2CO2. Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зеленый цвет. Искусственно приготовляется действием Na2COЗ на растворы солей меди(II):
2CuSO4+2Nа2СО3+ Н20 = (СuОН)2СО3↓ + 2Na2SO4+ СО2↑
Применяется для получения хлорида меди(II), для приготовления синих и зеленых минеральных красок, а также в пиротехнике.
Ацетат меди(II) Cu(CH3COO)2 · Н2O. Получается обработкой металлической меди или оксида меди (II) уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета (зеленого и сине-зеленого). Под названием ярь-медянка применяется для приготовления масляной краски.
Смешанный ацетат-арсенат меди(II) Сu (СНзСОО)2 · Сu3 (АsО3)2. Применяется под названием парижская зелень для уничтожения вредителей растений.
Из солей меди вырабатывают большое количество минеральных красок, разнообразных по цвету: зеленых, синих, коричневых, фиолетовых и черных. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т. е. покрывают внутри слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования медных солей.
Комплексные соединения меди. Характерное свойство двухзарядных ионов меди — их способность соединяться с молекулами аммиака с образованием комплексных ионов.
Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Сu(ОН)2, следовательно, в этом растворе так мало ионов Cu2+, что даже при большом количестве ионов ОН— не достигается произведение растворимости Сu(ОН)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН— . В то же время ионы SO4 остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион SO4).
Исследованиями установлено, что темно-синяя окраска аммиачного раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов [Cu(NH3)4]2+, образовавшихся путем присоединения к иону меди четырех молекул аммиака. При испарении воды ионы [Cu(NH3)4]2+ связываются с ионами SO42· и из раствора выделяются темно-синие кристаллы, состав которых выражается формулой [Cu(NH3)4]SO4 · Н2О.
Таким образом, при взаимодействии сульфата меди(II) с аммиаком происходит реакция
СuSO4 + 4NН3 = [Cu(NH3)4] SO4
или в ионной форме:
Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
Ионы, которые, подобно [Cu(NH3)4]2+, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или других ионов противоположного знака, называются комплексными ионами. Соли, в состав которых входят такие ионы, получили название комплексных солей. Известны также комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные неэлектролиты*.
При написании формул комплексный ион обычно заключает в квадратные скобки. Этим отмечается, что при растворении данного соединения в воде комплексный ион практически не диссоциирует.
Подобно сульфату меди(II) реагируют с аммиаком и другие соли двухвалентной меди. Во всех этих случаях получаются темно-синие растворы, содержащие комплексные ионы [Сu(NНЗ)4]2+.
Гидроксид меди(II) тоже растворяется в аммиаке с образованием темно-синего раствора, содержащего ионы [Cu(NH3)4]2+:
Cu(OH)2+ 4NНЗ = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—
* Приведенное определение комплексных соединений не является исчерпывающим, Подробнее комплексные соединения рассматриваются в главе XVIII.
Получающийся раствор обладает способностью растворять цел-люлозу (вату, фильтровальную бумагу и т. п.) и применяется при изготовлении одного из видов искусственного волокна (см. стр. 506)
Гидроксид меди(II) растворяется также в очень концентрированных растворах щелочей, образуя сине-фиолетовые растворы купритов — солей, содержащих комплексный ион [Сu(ОН)4]2–
Cu(OH)2 + 2NaOH ↔ Na2[Cu(OH)4]
или в ионной форме:
Cu(OH)2+2OH– ↔[Cu(ОН)4]2–
В отличие от аммиачных комплексов меди, в этом случае ион меди присоединяет к себе не нейтральные молекулы, а ионы ОН– , вследствие чего образуются комплексные анионы, а не катионы. Куприты очень нестойки и при разбавлении щелочных растворов водой разлагаются, выделяя гидроксид меди(II) в осадок.
Из других комплексных анионов меди(II) отметим ионы [CuCl4]2–, образующиеся в концентрированных растворах хлорида меди(II) и обусловливающие их зеленую окраску:
CuCl2 + 2Cl– ↔ [Cu(OH)4]2–
При разбавлении растворов водой ионы [CuC14]2– превращаются
в обычные гидратированные ионы меди [Cu(Н20)4]2+ и зеленая
окраска растворов переходит в сине-голубую:
[CuCl4]2 + 4Н2О ↔ [Cu(H2O)4]2+ + 4CI–
Медь принадлежит к числу микроэлементов. Такое название получили Fe, Cu, Мп, Мо, В, Zn, Со в связи с тем, что малые количества их необходимы для нормальной жизнедеятельности растений. Микроэлементы повышают активность ферментов, способствуют синтезу сахара, крахмала, белков, нуклеиновых кислот, витаминов и ферментов. Микроэлементы вносят в почву с микроудобрениями. Удобрения, содержащие медь, способствуют росту растений на некоторых малоплодородных почвах, повышают их устойчивость против засухи, холода и некоторых заболеваний.